Formel Rydberg-Energieformel für H-Atom Bindungsenergie Hauptquantenzahl
$$W ~=~ \frac{ 13.6 \, \mathrm{eV} }{ n^2 }$$ $$W ~=~ \frac{ 13.6 \, \mathrm{eV} }{ n^2 }$$ $$n ~=~ \sqrt{ \frac{ 13.6 \, \mathrm{eV} }{ W } }$$
Bindungsenergie
$$ W $$ Einheit $$ \mathrm{J} $$ Energie, die notwendig ist, um ein Elektron, das sich im Zustand \( n \) befindet, aus dem H-Atom herauszuschlagen. Beispielsweise ist die Bindungsenergie des Elektrons im Grundzustand \( n = 1 \): \( 13.6 \, \mathrm{eV} \).
Hauptquantenzahl
$$ n $$ Einheit $$ - $$ Das ist eine ganze Zahl, die ein Energieniveau des H-Atoms angibt. Das Elektron im H-Atom kann diesen Energiezustand, der durch \(n\) beschrieben wird, annehmen.
Hierbei ist:
- \( n = 1 \) der Grundzustand.
- \( n = 2 \) der erste angeregte Zustand.
- \( n = 3 \) der zweite angeregte Zustand.
- und so weiter...