Formel Masse eines Atoms Relative Atommasse Wert der atomaren Masseneinheit
$$m_{\text a} ~=~ A_{\text r} \, u$$ $$m_{\text a} ~=~ A_{\text r} \, u$$ $$A_{\text r} ~=~ \frac{m_{\text a}}{u}$$ $$u ~=~ \frac{ m_{\text a} }{ A_{\text r} }$$
Atommasse
$$ m_{\text a} $$ Einheit $$ \mathrm{kg} $$ Absolute Masse eines Atoms. Ein Helium-Atom beispielsweise folgende (absolute) Masse in Kilogramm:$$ m_{\text a} ~=~ 4 \cdot 1.66 \cdot 10^{-27} \, \mathrm{kg} ~=~ 6.64 \cdot 10^{-27} \, \mathrm{kg} $$
Hierbei wurde für die relative Masse \( A_{\text r} \approx 4 \) nur die Massenzahl genommen (also die Anzahl der Protonen und Neutronen), weil die Elektronen viel leichter sind und damit hier nicht berücksichtigt werden.
Relative Atommasse
$$ A_{\text r} $$ Einheit $$ - $$ Relative Atommasse ist das Verhältnis der absoluten Masse (in kg) zum Wert der atomaren Masseneinheit \(u\) in Kilogramm. Die relative Atommasse ist also der Zahlenwert der absoluten Atommasse in der Einheit \(u\): \( m_{\text a} ~=~ A_{\text r} \, u \).
Wert der atomaren Masseneinheit
$$ u $$ Einheit $$ \mathrm{kg} $$ Atomare Masseneinheit \(1 \, u \) entspricht \( 1.66 \cdot 10^{-27} \, \mathrm{kg} \). Wir können also die absolute Masse entweder in atomarer Masseneinheit angeben: \( A_{\text r} \, u \) oder in Kilogramm, wie im obigen Beispiel gezeigt.
