Formel Ideales Gas Druck Volumen Temperatur Gesamtmasse Spezifische Gaskonstante
$$\mathit{\Pi} \, V ~=~ \class{brown}{M} \, R_{\text s} \, T$$ $$\mathit{\Pi} ~=~ \frac{\class{brown}{M} \, R_{\text s} \, T}{V}$$ $$V ~=~ \frac{\class{brown}{M} \, R_{\text s} \, T}{\mathit{\Pi}}$$ $$\class{brown}{M} ~=~ \frac{\mathit{\Pi} \, V}{R_{\text s} \, T}$$ $$R_{\text s} ~=~ \frac{\mathit{\Pi} \, V}{\class{brown}{M} \, T}
$$
Druck
$$ \mathit{\Pi} $$ Einheit $$ \mathrm{Pa} = \frac{ \mathrm{N} }{ \mathrm{m}^2 } $$ Dieser Druck herrscht in einem abgeschlossenen System, in dem sich ein ideales Gas befindet. Nach der idealen Gasgleichung steigt der Druck, wenn sich die Temperatur \(T\) des Gases erhöht oder das Volumen \(V\), in dem das Gas eingesperrt ist, verkleinert wird.
Volumen
$$ V $$ Einheit $$ \mathrm{m}^3 $$ Das Volumen von einem abgeschlossenen System, in dem sich ein ideales Gas befindet.
Temperatur
$$ T $$ Einheit $$ \mathrm{K} $$ Absolute Temperatur des idealen Gases.
Gesamtmasse
$$ \class{brown}{M} $$ Einheit $$ \mathrm{kg} $$ Masse des Gases \( \class{brown}{M} = N \, \class{brown}{m} \). Hierbei ist \( \class{brown}{m} \) die Masse eines Gasteilchens und \(N\) die Anzahl der Gasteilchen.
Spezifische Gaskonstante
$$ R_{\text s} $$ Einheit $$ \frac{\mathrm{J}}{\mathrm{kg} \, \mathrm{K}} = \frac{\mathrm{m}^2}{\mathrm{s}^2 \, \mathrm{K}} $$ Die spezifische Gaskonstante ist das Verhältnis der molaren Gaskonstante \(R\) [J / (mol⋅K)] zur molaren Masse \(M_{\text n}\) [kg / mol] des Gases.