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Formel Definition der spezifischen Gaskonstante Molare Masse   

Formel
Formel: Definition der spezifischen Gaskonstante
Isobare, isochore, isotherme und adiabate Zustandsänderungen am Druck-Volumen-Diagramm

Spezifische Gaskonstante

Einheit
Die spezifische Gaskonstante gibt das Verhältnis der molaren Gaskonstante zur molaren Masse eines Gases an.

GasSpezifische Gaskonstante \(R_{\text s}\)
Helium (He)\( 2077.1 \, \frac{\mathrm J}{ \mathrm{kg}\, \mathrm{K} } \)
Methan (CH4)\( 518.4 \, \frac{\mathrm J}{ \mathrm{kg}\, \mathrm{K} } \)
Stickstoff (N2)\( 296.8 \, \frac{\mathrm J}{ \mathrm{kg}\, \mathrm{K} } \)
Sauerstoff (O2)\( 259.8 \, \frac{\mathrm J}{ \mathrm{kg}\, \mathrm{K} } \)
Kohlenstoffdioxid (CO2)\( 188.9 \, \frac{\mathrm J}{ \mathrm{kg}\, \mathrm{K} } \)

Molare Masse

Einheit
Molare Masse eines Stoffes ist die Gesamtmasse \(m\) des Gases pro Stoffmenge \(n\): \( M_{\text n} = m/n\).

GasMolare Masse \(M_{\text n}\)
Helium (He)\( 4.003 \cdot 10^{-3} \, \frac{\mathrm{kg}}{ \mathrm{mol}} \)
Methan (CH4)\( 16.04 \cdot 10^{-3} \, \frac{\mathrm{kg}}{ \mathrm{mol}} \)
Stickstoff (N2)\( 28.01 \cdot 10^{-3} \, \frac{\mathrm{kg}}{ \mathrm{mol}} \)
Sauerstoff (O2)\( 32.00 \cdot 10^{-3} \, \frac{\mathrm{kg}}{ \mathrm{mol}} \)
Kohlenstoffdioxid (CO2)\( 44.01 \cdot 10^{-3} \, \frac{\mathrm{kg}}{ \mathrm{mol}} \)

Gaskonstante

Einheit
Molare Gaskonstante (auch universelle Gaskonstante genannt) ist eine Naturkonstante aus der Thermodynamik und hat den folgenden exakten Wert:$$ R ~=~ 8.314 \, 462 \, 618 \, 153 \, 24 \, \frac{\mathrm J}{\mathrm{mol} \, \mathrm{K}} $$

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