Formel Temperaturänderung eines Stoffes Thermische Energie Temperatdifferenz Masse Spezifische Wärmekapazität

\[ \Delta Q ~=~ c \, m \, \Delta T \] \[ \Delta Q ~=~ c \, m \, \Delta T \] \[ \Delta T = \frac{\Delta Q}{m \, c} \] \[ m = \frac{\Delta Q}{\Delta T \, c} \] \[ c = \frac{\Delta Q}{m \, \Delta T} \] Formel umstellen

Thermische Energie

\( \Delta Q \) Einheit \( \text{J} \)

Es ist die Energie, die einem Stoff beim Abkühlen oder Erhitzen zugeführt wird.

Temperatdifferenz

\( \Delta T \) Einheit \( \text{K} \)

Es ist die Differenz zwischen der Anfangstemperatur und der Endtemperatur, also Temperaturbetrag, um den der Stoff heißer oder kälter geworden ist. Bei der Temperaturdifferenz ist es egal, ob die Differenz von Kelvin-Temperaturen oder Grad-Celsius-Temperaturen gebildet wird.

Masse

\( m \) Einheit \( \text{kg} \)

Eigenschaft des betrachteten Stoffs, der eine Temperaturänderung erfährt. Zum Beispiel \( 1 \, \text{kg} \) Wasser wird erhitzt.

Spezifische Wärmekapazität

\( c \) Einheit \( \frac{\text{J}}{\text{kg} \, \text{K}} \)

Sie ist abhängig von dem jeweiligen Stoff und sagt aus, wie gut dieser Stoff Wärmeenergie speichern kann. Um beispielsweise 1 Kilogramm Wasser um 1 Kelvin zu erhitzen, musst dem Wasser eine thermische Energie von 4.182 \( \text{J} \) geführt werden.

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