Formel Boyle-Mariotte-Gesetz (isotherm) Druck vor der Zustandsänderung Druck nach der Zustandsänderung Volumen davor Volumen danach
$$\frac{\class{blue}{\mathit{\Pi}_1}}{\class{red}{\mathit{\Pi}_2}} ~=~ \frac{\class{red}{V_2}}{\class{blue}{V_1}}$$ $$\class{blue}{\mathit{\Pi}_1} ~=~ \frac{ \class{red}{V_2} }{ \class{blue}{V_1} } \, \class{red}{\mathit{\Pi}_2}$$ $$\class{red}{\mathit{\Pi}_2} ~=~ \frac{ \class{blue}{V_1} }{ \class{red}{V_2} } \, \class{blue}{\mathit{\Pi}_1}$$ $$\class{blue}{V_1} ~=~ \frac{ \class{red}{\mathit{\Pi}_2} }{ \class{blue}{\mathit{\Pi}_1} } \, \class{red}{V_2}$$ $$\class{red}{V_2} ~=~ \frac{ \class{blue}{\mathit{\Pi}_1} }{ \class{red}{\mathit{\Pi}_2} } \, \class{blue}{V_1}$$
Druck vor der Zustandsänderung
$$ \class{blue}{\mathit{\Pi}_1} $$ Einheit $$ \mathrm{Pa} $$ Druck des idealen Gases vor der isothermen Zustandsänderung. Isotherm bedeutet, dass die Temperatur des Gases nach der Zustandsänderung konstant geblieben ist.
Druck nach der Zustandsänderung
$$ \class{red}{\mathit{\Pi}_2} $$ Einheit $$ \mathrm{Pa} $$ Druck des idealen Gases nach der isothermen Zustandsänderung.
Volumen davor
$$ \class{blue}{V_1} $$ Einheit $$ \mathrm{m}^3 $$ Volumen des idealen Gases vor der isothermen Zustandsänderung.
Volumen danach
$$ \class{red}{V_2} $$ Einheit $$ \mathrm{m}^3 $$ Volumen des idealen Gases nach der isothermen Zustandsänderung.