Formel Van-der-Waals-Gleichung Druck Absolute Temperatur Kovolumen Kohäsionsparameter Gaskonstante
$$\mathit{\Pi} ~=~ \frac{n \, R \, T}{V ~-~ n \, V_{\text b}} ~-~ \frac{n^2 \, a}{V^2}$$ $$\mathit{\Pi} ~=~ \frac{n \, R \, T}{V ~-~ n \, V_{\text b}} ~-~ \frac{n^2 \, a}{V^2}$$ $$T ~=~ \frac{ V ~-~ n \, V_{\text b} }{ n \, R } \, \left( \mathit{\Pi} + \frac{n^2 \, a}{V^2} \right) $$ $$V_{\text b} ~=~ V ~-~ \frac{ n \, R \, T }{ \mathit{\Pi} ~+~ \frac{n^2 \, a}{V^2} }$$ $$a ~=~ \left( \frac{n \, R \, T}{V ~-~ n \, V_{\text b}} ~-~ \mathit{\Pi} \right) \, \frac{V^2}{n^2}$$
Druck
\( \mathit{\Pi} \) Einheit \( \text{Pa} \) Druck des (realen) Gases. Beim realen Gas - im Gegensatz zum idealen Gas - darf der Gasdruck sehr hoch sein.
Absolute Temperatur
\( T \) Einheit \( \text{K} \) Temperatur des (realen) Gases. Beim realen Gas - im Gegensatz zum idealen Gas - darf die Temperatur des Gases niedrig sein.
Volumen
\( V \) Einheit \( \text{m}^3 \) Volumen des (realen) Gases. Molares Volumen: \( V_{\text m} ~=~ \frac{V}{n} \).
Stoffmenge
\( n \) Einheit \( \text{mol} \) Stoffmenge gibt indirekt die Teilchenzahl des Gases an.
Kovolumen
\( V_{\text b} \) Einheit \( \frac{ \text{m}^3 }{ \text{mol} } \) Kovolumen ist das materialabhängige Eigenvolumen der Teilchen des realen Gases. Es reduziert das für die Bewegung der Teilchen zur Verfügung stehende Volumen \( V \) auf \( (V ~-~ n\,V_{\text b}) \). Beim idealen Gas gilt: \( V_{\text b} ~=~ 0 \).
Kohäsionsparameter
\( a \) Einheit \( \text{Pa} \, \text{m}^6 \) Kohäsionsparameter ist eine materialabhängige Größe, die die Kraftwirkung zwischen den Teilchen des Gases angibt. Beim idealen Gas gilt: \( a ~=~ 0 \). Der Term \( \frac{n^2 \, a}{V^2} \) wird Binnendruck genannt.
Gaskonstante
\( R \) Einheit \( \frac{\text J}{\text{mol} \, \text{K}} \) Gaskonstante ist eine Naturkonstante mit dem Wert: \( R = 8.314 \, \frac{\text J}{\text{mol} \, \text{K}} \).