Formel Van-der-Waals-Gleichung Druck Temperatur Kovolumen Kohäsionsparameter Gaskonstante
$$\mathit{\Pi} ~=~ \frac{n \, R \, T}{V ~-~ n \, V_{\text b}} ~-~ \frac{n^2 \, a}{V^2}$$ $$\mathit{\Pi} ~=~ \frac{n \, R \, T}{V ~-~ n \, V_{\text b}} ~-~ \frac{n^2 \, a}{V^2}$$ $$T ~=~ \frac{ V ~-~ n \, V_{\text b} }{ n \, R } \, \left( \mathit{\Pi} + \frac{n^2 \, a}{V^2} \right) $$ $$V_{\text b} ~=~ V ~-~ \frac{ n \, R \, T }{ \mathit{\Pi} ~+~ \frac{n^2 \, a}{V^2} }$$ $$a ~=~ \left( \frac{n \, R \, T}{V ~-~ n \, V_{\text b}} ~-~ \mathit{\Pi} \right) \, \frac{V^2}{n^2}$$
Druck
$$ \mathit{\Pi} $$ Einheit $$ \mathrm{Pa} = \frac{ \mathrm{N} }{ \mathrm{m}^2 } $$ Druck des (realen) Gases. Beim realen Gas - im Gegensatz zum idealen Gas - darf der Gasdruck sehr hoch sein.
Temperatur
$$ T $$ Einheit $$ \mathrm{K} $$ Temperatur des (realen) Gases. Beim realen Gas - im Gegensatz zum idealen Gas - darf die Temperatur des Gases niedrig sein.
Volumen
$$ V $$ Einheit $$ \mathrm{m}^3 $$ Volumen des (realen) Gases. Molares Volumen: \( V_{\text m} ~=~ \frac{V}{n} \).
Stoffmenge
$$ n $$ Einheit $$ \mathrm{mol} $$ Stoffmenge gibt indirekt die Teilchenzahl des Gases an.
Kovolumen
$$ V_{\text b} $$ Kovolumen ist das materialabhängige Eigenvolumen der Teilchen des realen Gases. Es reduziert das für die Bewegung der Teilchen zur Verfügung stehende Volumen \( V \) auf \( (V ~-~ n\,V_{\text b}) \). Beim idealen Gas gilt: \( V_{\text b} ~=~ 0 \). Die Einheit des Kovolumens ist \( \mathrm{m}^3 / \mathrm{mol} \).
Kohäsionsparameter
$$ a $$ Kohäsionsparameter ist eine materialabhängige Größe, die die Kraftwirkung zwischen den Teilchen des Gases angibt. Beim idealen Gas gilt: \( a ~=~ 0 \). Der Term \( \frac{n^2 \, a}{V^2} \) wird Binnendruck genannt. Die Einheit des Kohäsionsparameters ist \( \mathrm{Pa}\,\mathrm{m}^6 / \mathrm{mol}^2 \).
Gaskonstante
$$ R $$ Einheit $$ \frac{ \mathrm{J} }{ \mathrm{mol} \, \mathrm{K} } $$ Gaskonstante ist eine Naturkonstante mit dem Wert: \( R = 8.314 \, \frac{\text J}{\text{mol} \, \text{K}} \).