Formel Van-der-Waals-Gleichung Druck Absolute Temperatur Kovolumen Kohäsionsparameter Gaskonstante

\[ \mathit{\Pi} ~=~ \frac{n \, R \, T}{V ~-~ n \, V_{\text b}} ~-~ \frac{n^2 \, a}{V^2} \] \[ \mathit{\Pi} ~=~ \frac{n \, R \, T}{V ~-~ n \, V_{\text b}} ~-~ \frac{n^2 \, a}{V^2} \] \[ T ~=~ \frac{ V ~-~ n \, V_{\text b} }{ n \, R } \, \left( \mathit{\Pi} + \frac{n^2 \, a}{V^2} \right) \] \[ V_{\text b} ~=~ V ~-~ \frac{ n \, R \, T }{ \mathit{\Pi} ~+~ \frac{n^2 \, a}{V^2} } \] \[ a ~=~ \left( \frac{n \, R \, T}{V ~-~ n \, V_{\text b}} ~-~ \mathit{\Pi} \right) \, \frac{V^2}{n^2} \] Formel umstellen

Druck

\( \mathit{\Pi} \) Einheit \( \text{Pa} \)

Druck des (realen) Gases. Beim realen Gas - im Gegensatz zum idealen Gas - darf der Gasdruck sehr hoch sein.

Absolute Temperatur

\( T \) Einheit \( \text{K} \)

Temperatur des (realen) Gases. Beim realen Gas - im Gegensatz zum idealen Gas - darf die Temperatur des Gases niedrig sein.

Volumen

\( V \) Einheit \( \text{m}^3 \)

Volumen des (realen) Gases. Molares Volumen: \( V_{\text m} ~=~ \frac{V}{n} \).

Stoffmenge

\( n \) Einheit \( \text{mol} \)

Stoffmenge gibt indirekt die Teilchenzahl des Gases an.

Kovolumen

\( V_{\text b} \) Einheit \( \frac{ \text{m}^3 }{ \text{mol} } \)

Kovolumen ist das materialabhängige Eigenvolumen der Teilchen des realen Gases. Es reduziert das für die Bewegung der Teilchen zur Verfügung stehende Volumen \( V \) auf \( (V ~-~ n\,V_{\text b}) \). Beim idealen Gas gilt: \( V_{\text b} ~=~ 0 \).

Kohäsionsparameter

\( a \)

Kohäsionsparameter ist eine materialabhängige Größe, die die Kraftwirkung zwischen den Teilchen des Gases angibt. Beim idealen Gas gilt: \( a ~=~ 0 \). Der Term \( \frac{n^2 \, a}{V^2} \) wird Binnendruck genannt.