Formel Ideales Gas Druck Volumen Temperatur Stoffmenge Gaskonstante
$$\mathit{\Pi} \, V ~=~ n \, R \, T$$ $$\mathit{\Pi} ~=~ \frac{n \, R \, T}{V}$$ $$V ~=~ \frac{n \, R \, T}{\mathit{\Pi}}$$ $$T ~=~ \frac{V \, \mathit{\Pi}}{n \, R}$$ $$n ~=~ \frac{V \, \mathit{\Pi}}{R \, T}$$ $$R ~=~ \frac{V \, \mathit{\Pi}}{ n \, T }$$
Druck
$$ \mathit{\Pi} $$ Einheit $$ \mathrm{Pa} = \frac{ \mathrm{N} }{ \mathrm{m}^2 } $$ Dieser Druck herrscht in einem abgeschlossenen System, in dem sich ein ideales Gas befindet. Nach der idealen Gasgleichung steigt der Druck, wenn sich die Temperatur \(T\) des Gases erhöht oder das Volumen \(V\), in dem das Gas eingesperrt ist, verkleinert wird.
Volumen
$$ V $$ Einheit $$ \mathrm{m}^3 $$ Das Volumen von einem abgeschlossenen System, in dem sich ein ideales Gas befindet.
Temperatur
$$ T $$ Einheit $$ \mathrm{K} $$ Es ist die absolute Temperatur (in Kelvin) des Gases in einem abgeschlossenen System.
Stoffmenge
$$ n $$ Einheit $$ \mathrm{mol} $$ Die Stoffmenge gibt indirekt die Anzahl der Gasteilchen an. Sie ist mit der Teilchenzahl \(N\) durch die Avogardo-Konstante \(N_{\text A}\) verknüpft: \( n = \frac{N}{N_{\text A}} \).
Gaskonstante
$$ R $$ Einheit $$ \frac{\mathrm J}{\mathrm{mol} \, \mathrm{K}} $$ Molare Gaskonstante (auch universelle Gaskonstante genannt) ist eine Naturkonstante aus der Thermodynamik und hat den folgenden exakten Wert:$$ R ~=~ 8.314 \, 462 \, 618 \, 153 \, 24 \, \frac{\mathrm J}{\mathrm{mol} \, \mathrm{K}} $$