Formel: Ideale Gasgleichung (Druck, Temperatur, Volumen)

$$\mathit{\Pi} \, V ~=~ n \, R \, T$$ $$\mathit{\Pi} ~=~ \frac{n \, R \, T}{V}$$ $$V ~=~ \frac{n \, R \, T}{\mathit{\Pi}}$$ $$T ~=~ \frac{V \, \mathit{\Pi}}{n \, R}$$ $$n ~=~ \frac{V \, \mathit{\Pi}}{R \, T}$$ $$R ~=~ \frac{V \, \mathit{\Pi}}{ n \, T }$$ Formel umstellen

Druck

$ \mathit{\Pi} $ Einheit $ \text{Pa} $

Dieser Druck herrscht in einem abgeschlossenen System, in dem sich ein ideales Gas befindet. Nach der idealen Gasgleichung steigt der Druck, wenn sich die Temperatur $T$ des Gases erhöht oder das Volumen $V$, in dem das Gas eingesperrt ist, verkleinert wird.

Volumen

$ V $ Einheit $ \text{m}^3 $

Das Volumen von einem abgeschlossenen System, in dem sich ein ideales Gas befindet.

Temperatur

$ T $ Einheit $ \text{K} $

Es ist die absolute Temperatur (in Kelvin) des Gases in einem abgeschlossenen System.

Stoffmenge

$ n $ Einheit $ \text{mol} $

Die Stoffmenge gibt indirekt die Anzahl der Gasteilchen an. Sie ist mit der Teilchenzahl $N$ durch die Avogardo-Konstante $N_{\text A}$ verknüpft: $ n = \frac{N}{N_{\text A}} $.

Gaskonstante

$ R $ Einheit $ \frac{\text J}{\text{mol} \, \text K} $

Die Gaskonstante ist eine Naturkonstante, die in der Thermodynamik immer wieder auftritt. Sie hat den Wert $ R = 8.314 \, \frac{\text J}{\text{mol} \, \text K} $.

Formel: Ideale Gasgleichung Druck Volumen Temperatur Stoffmenge Gaskonstante