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Illustration Wasserstoff (H-Atom) - Termschema (Energieniveaus)

Wasserstoff (H-Atom) - Termschema (Energieniveaus)
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Hier siehst Du die für das Wasserstoff-Atom charakteristischen Energieübergänge. Wenn ein angeregtes Elektron im Wasserstoffatom auf das Energieniveau n=1 springt, dann ist es ein Übergang aus der Lyman-Serie. Das sind nämlich alle Energieübergänge von höheren Energieniveaus (ab n=2) auf n=1. Balmer-Serie sind alle Energieübergänge (ab n=3) auf n=2. Paschen-Serie sind alle Energieübergänge (ab n=4) auf n=3.

Die positive ganze Zahl \( m \) gibt an, von welchem Energieniveau das Elektron z.B. auf n=1 gefallen ist.

Wenn Du ein Wasserstoffatom mit Licht bestrahlst, wird es angeregt und strahlt Licht bestimmter Frequenz aus. Aus der Frequenz kann dann bestimmt werden, welcher Energieübergang stattgefunden hat.

Details zur Illustration
  • Lizenz: CC BY 4.0Diese Illustration darf mit der Angabe des Copyrights weiterverwendet werden!
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